Разделы
Таблицы
Краткий курс по химии
Биографии химиков
Вещества
Статьи
Программы
Великие химики
Музей
Опыты
Опыты для дома
Анекдоты
Области химии
Органическая
Агрохимия
Геохимия
Экохимия
Аналитическая
Фотохимия
Термохимия
Нефтехимия
Таблицы
Таблица Менделеева
Таблица растворимости
Открытие элементов
Распространенность элементов
Кислотно-основные индикаторы
Термодинамические константы
Растворимость твердых веществ
Растворимость не твердых веществ
Тривиальные названия вещест
Состав воздуха
Энергии ионизации атомов
Энтальпии испарения
Энтальпии испарения-2
Температуры кипения
Температуры кипения-2
Температуры плавления
Температуры плавления-2
Частоты ЯМР для ядер
Плотности в твердом состоянии
Плотности в твердом состоянии-2
Красители E-100 - E-199
Консерванты E-200 - E-299
Антиоксиданты E-300 - E-399
Стабилизаторы E-400 - E-599
Усилители E-600 - E-699
Антифламинги E-900 - E-999
Информация
Изобретения
Ссылки

Термохимия

Одна из основных задач, которая стоит перед химиками, — это предсказание возможности той или иной реакции. Ведь если уравнение какой-либо химической реакции записать на бумаге, то это еще не значит, что такая реакция действительно возможна. В одних случаях, скажем, для разложения карбоната кальция

СаСО3 = СаО + СО2

достаточно изменить условия (повысить температуру), чтобы реакция пошла, в других например, для гипотетического процесса получения кальция путем восстановления его оксида водородом

СаО + H2 = Са + H2О

реакцию невозможно заставить идти ни при каких условиях.

Понятно, что экспериментальная проверка возможности осуществления даже одной конкретной реакции при разных условиях — дело трудоемкое, а сделать это для всех известных реакций попросту невозможно. А можно ли теоретически предсказать возможность той или иной реакции? Ответ на этот вопрос дает специальный раздел термодинамики (с ней вы знакомитесь на уроках физики) — химическая термодинамика. Химическая термодинамика предсказывает также, как далеко, т.е. на какую степень превращения, может пойти реакция в данных условиях. С некоторыми важными и достаточно простыми положениями этой науки мы познакомимся в этой части книги.

1. Закон — он и в химии закон

2. Корыстные и бескорыстные реакции
       (тепловой эффект реакции)

3. Вещества "богатые" и "бедные"
         (теплота образования)

4. От фантастических уравнений — к реальным процессам

5. Когда камень катится в гору, или почему идут эндотермические реакции

6. Куда пойдет реакция и когда остановится

Назад


Поддержите сайт, поставте на нас ссылку.

Пример ссылкиКод ссылки
Мир химии
Выбрать другой баннер...
 
Администратор