Термохимия
Одна из основных задач, которая стоит перед химиками, — это предсказание возможности той или иной реакции. Ведь если уравнение какой-либо химической реакции записать на бумаге, то это еще не значит, что такая реакция действительно возможна. В одних случаях, скажем, для разложения карбоната кальция
СаСО3 = СаО + СО2
достаточно изменить условия (повысить температуру), чтобы реакция пошла, в других например, для гипотетического процесса получения кальция путем восстановления его оксида водородом
СаО + H2 = Са + H2О
реакцию невозможно заставить идти ни при каких условиях.
Понятно, что экспериментальная проверка возможности осуществления даже одной конкретной реакции при разных условиях — дело трудоемкое, а сделать это для всех известных реакций попросту невозможно. А можно ли теоретически предсказать возможность той или иной реакции? Ответ на этот вопрос дает специальный раздел термодинамики (с ней вы знакомитесь на уроках физики) — химическая термодинамика. Химическая термодинамика предсказывает также, как далеко, т.е. на какую степень превращения, может пойти реакция в данных условиях. С некоторыми важными и достаточно простыми положениями этой науки мы познакомимся в этой части книги.
2. Корыстные и бескорыстные реакции
(тепловой эффект реакции)
3. Вещества "богатые" и "бедные"
(теплота образования)
4. От фантастических уравнений — к реальным процессам
5. Когда камень катится в гору, или почему идут эндотермические реакции
6. Куда пойдет реакция и когда остановится
Назад
Поддержите сайт, поставте на нас ссылку. | |
Пример ссылки | Код ссылки |
Мир химии | |
Выбрать другой баннер... |