СТАС (Stas), Жан Серве

21 августа 1813 г. – 13 декабря 1891 г.

Бельгийский химик Жан Серве Стас родился в небольшом фламандском городе Лувен. Изучал медицину и химию в Лувенском университете; в 1835 г. отправился в Париж, где с 1837 г. работал под руководством Ж.Б.А.Дюма в его лаборатории в Политехнической школе. В 1840-1865 гг. профессор Военной школы в Брюсселе. В 1865 г. принял предложение правительства занять пост комиссара Монетного двора, но в 1872 г. из-за своих либеральных взглядов был вынужден уйти в отставку. Член Королевской бельгийской академии наук, литературы и изящных искусств (с  1841); член-корреспондент Парижской академии наук (с 1880), почётный член многих научных обществ; член международной комиссии мер и весов.

Совместно с Дюма Стас изучал действие щелочей на спирты; они выработали ставший классическим приём перехода от спиртов к соответствующим кислотам, например, от метилового спирта к муравьиной кислоте. В 1850  г., выступая как эксперт в судебном процессе об отравлении ядом, природу которого затруднялись определить, Стас предложил способ открытия и выделения алкалоидов.

Важнейшие работы Стаса посвящены определению атомных масс химических элементов. В 1860 г. он предложил за единицу атомной массы принимать 1/16 часть массы атома кислорода (кислородная единица была принята в 1906 г. и использовалась до 1961 г.). Совместно с Дюма установил, что атомная масса углерода равна 12 (а не 6, как полагали ранее). Определённые Стасом значения атомных масс долгое время (вплоть до конца  XIX века) были непревзойдёнными по точности. При этом он показал, что самые разнообразные способы, основанные и на синтезе, и на анализе различных соединений, содержащих элемент, атомный вес которого подлежит определению, всегда приводят к тождественным результатам. Таким образом был окончательно доказан один из основных законов химии – закон постоянства состава химических соединений. Исследования Стаса опровергли гипотезу У.Праута, согласно которой из все элементы образовались путём конденсации самого лёгкого элемента – водорода, и, следовательно, относительные атомные массы всех элементов должны выражаться целыми числам. Как показал Стас, "между числами, выражающими весовые количества, в которых соединяются между собою простые тела, образуя сложные соединения, не существует общего делителя".

 
        Источники:

1. Волков В.А., Вонский Е.В., Кузнецова Г.И. Выдающиеся химики мира. – М.: ВШ, 1991. 656 с.
2. Энциклопедический словарь. Брокгауз Ф.А., Ефрон И.А. В 86 тт.