Разделы
Таблицы
Краткий курс по химии
Биографии химиков
Вещества
Статьи
Программы
Великие химики
Музей
Опыты
Опыты для дома
Анекдоты
Области химии
Органическая
Агрохимия
Геохимия
Экохимия
Аналитическая
Фотохимия
Термохимия
Нефтехимия
Таблицы
Таблица Менделеева
Таблица растворимости
Открытие элементов
Распространенность элементов
Кислотно-основные индикаторы
Термодинамические константы
Растворимость твердых веществ
Растворимость не твердых веществ
Тривиальные названия вещест
Состав воздуха
Энергии ионизации атомов
Энтальпии испарения
Энтальпии испарения-2
Температуры кипения
Температуры кипения-2
Температуры плавления
Температуры плавления-2
Частоты ЯМР для ядер
Плотности в твердом состоянии
Плотности в твердом состоянии-2
Красители E-100 - E-199
Консерванты E-200 - E-299
Антиоксиданты E-300 - E-399
Стабилизаторы E-400 - E-599
Усилители E-600 - E-699
Антифламинги E-900 - E-999
Информация
Изобретения
Ссылки

БРЁНСТЕД (Bronsted), Йоханнес Николаус

22 февраля 1879 г. – 17 декабря 1947 г.

Йоханнес Николаус БрёнстедДатский физикохимик Йоханнес Николаус Брёнстед родился в Варде. В 1897 г. поступил в Копенгагенский университет; в 1899 г. сдал экзамен на звание инженера, в 1902 г. стал магистром, а в 1908 г. – доктором наук. С 1905 г. работал в Копенгагенском университете (с 1908 г.  – профессор), в 1930-1947 гг. директор Физико-химического института Высшей технической школы в Копенгагене.

Основные работы Брёнстеда посвящены химической кинетике, катализу и термодинамике растворов. Изучал каталитические реакции, кинетические свойства ионов в растворах. Выдвинул (1923) представления о солевых эффектах в кислотно-основном катализе (воздействие нейтральных солей на скорость кислотно-основных реакций) и установил (1923-1925) их причины. Ввёл в науку понятие «критический комплекс» (в известном смысле ставшее предшественником «активированного комплекса»). На основании своих обширных исследований свойств растворов солей Брёнстед в 1923-1929 гг. сформулировал основные положения «общей», или «расширенной», теории кислот и оснований, согласно которой
а) кислота является донором, а основание – акцептором протона;
б) кислоты и основания существуют только как сопряжённые пары;
в) протон не существует в растворе в свободном виде, в воде он образует ион Н3О+.

Брёнстед установил количественное соотношение между силой кислот и оснований и их каталитической активностью. Развил (1929) теорию кислотно-основного катализа. В 1920-х гг. совместно с Г. Хевеши работал над разделением изотопов при помощи фракционной перегонки. В 1912 г. Брёнстед принимал участие в написании «Учебника физической химии», в 1916 г. были опубликованы его «Основы неорганической химии».

Член Датского королевского общества наук (с 1914), Американской Академии искусств и наук (с 1829). Награждён медалью Эрстеда (1928).

 
        Источники:

1. Волков В.А., Вонский Е.В., Кузнецова Г.И. Выдающиеся химики мира. – М.: ВШ, 1991. 656 с.
2. Биографии великих химиков. Под редакцией Быкова Г.В. – М.: Мир, 1981. 320 с.

Вернуться в алфавитный список имен ученых

Если Вам нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу, написать реферат..., то Вам сюда
Опыты для дома
Химические опыты дома. Всем юным химикам рекомендуется.

Поддержите сайт, поставте на нас ссылку.

Пример ссылкиКод ссылки
Мир химии
Выбрать другой баннер...
 
Администратор
Hosted by uCoz