Химия

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

Бдагородные газы

Свойства элементов VIII A группы.

Свойства	2He	10Ne	18Ar	36Kr	54Xe	86Rn
Атомная масса	4,002	20,179	39,948	83,800	131,300	[222]
Электронная конфигурация*
	0,133	0,160	0,190	0,197	0,220	0,214
Энергия ионизации	24,58	21,559	15,755	13,996	12,127	10,745
кларк, ат.% (распростран-неность в природе)	8× 10- 7	5× 10- 7	3,5× 10- 4	1,9× 10- 8	2,9× 10- 9	4× 10- 17
Агрегатное состояние (н. у.)	Г А З О О Б Р А З Н Ы Е В Е Щ Е С Т В А
	-272,04	-248,6	-189,3	-157,2	-111,9	-71
	-268,94	-246,08	-185,87	-153,2	-108,1	-65
Плотность	0,1785	0,901	1,784	3,744	5,896	9,96

*Приведены конфигурации внешних электронных уровней атомов соответствующих элементов. Конфигурации остальных электронных уровней совпадают с таковыми для благородных газов, завершающих предыдущий период и указанных в скобках.

Атомы благородных газов содержат на внешнем уровне по 8 электронов (у гелия 2). Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение благородного газа – тетерафторид ксенона XeF₄, после чего химия благородных газов начала развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода.

Соединения ксенона.

При взаимодействии ксенона с фтором в зависимости от условий опыта получается либо дифторид ксенона XeF₂, либо тетрафторид ХеF₄, либо гексафторид ХeF₆. При нормальной температуре все это — твердые вещества белого цвета. В химическом отношении наиболее активен гексафторид ксенона ХеF₆. Он легко взаимодействует с кремнеземом:

Образующийся при этом окситетрафторид ксенона XeOF₄ при нормальной температуре — летучая бесцветная жидкость.

Все фториды ксенона взаимодействуют с водой. При этом в реакции с дифторидом и тетрафторидом образуется ксенон, кислород и фтороводород:

Однако при взаимодействии с водой гексафторида получается новое соединение — оксид ксенона (VI):

Оксид ксенона (VI) ХеО₃ — это бесцветное кристаллическое вещество, которое в твердом состоянии весьма взрывоопасно (по силе взрыва оно не уступает тринитротолуолу). В растворе же оксид ксенона (VI) устойчив и безопасен, фториды ксенона — сильные окислители. При взаимодействии с водородом они восстанавливаются до ксенона. Поэтому реакция:

служит для получения чистого ксенона.

Фториды ксенона проявляют окислительные свойства и по отношению к другим веществам, например:

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако вследствие сильной радиоактивности радона это соединение мало изучено. Получены и фториды криптона KrF₂ и KrF₄, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия не получены.

Из кислородных соединений, помимо оксида ксенона (VI) ХеО₃, получены оксид ксенона (VIII) ХеО₄, а также соответствующие им кислоты — Н₆ХеО₆ и Н₄ХеО₆. Хотя сами эти кислоты неустойчивы, их соли — ксенаты (например, Na₄XeO₆, Ва₃ХеО₆) и перксенаты (например Nа₆ХеО₆, Ba₂XeO₆) — при комнатной температуре представляют собой достаточно устойчивые кристаллические вещества.

Получены также соли криптоновой кислоты — криптат бария ВаКrО₄ и др. Таким образом, благородные газы способны вступать в реакции и образовывать соединения с обычными ковалентными связями.

Вместе с тем уже известны и химические соединения благородных газов с ионной связью. Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины PtF₆ — газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. Уравнение реакции взаимодействия ксенона с гексафторидом платины можно представить так:

Образовавшийся гексафторплатинат ксенона — твердое оранжевое вещество, имеющее ионную кристаллическую решетку.

Химия инертных элементов — это достижение науки последних десятилетий.

Вернуться в главное меню
Если Вам нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу, написать реферат..., то Вам сюда	Опыты для дома Химические опыты дома. Всем юным химикам рекомендуется.

Поддержите сайт, поставте на нас ссылку.
Пример ссылки	Код ссылки
Мир химии	<a href="http://chemistry.narod.ru/" target="blank">Мир химии</a>
	<a href="http://chemistry.narod.ru" target="_blank"><object classid="clsid:D27CDB6E-AE6D-11cf-96B8-444553540000" codebase="http://download.macromedia.com/pub/shockwave/cabs/flash/swflash.cab#version=4,0,2,0" width="88" height="31" align="top"><param name="AllowScriptAccess" value="never" /><param name="movie" value="http://transatonce.net/swf/Untitled2.swf" /><param name="quality" value="high" /><embed src="http://transatonce.net/swf/Untitled2.swf" width="88" height="31" quality="high" align="top" type="application/x-shockwave-flash" pluginspage="http://www.macromedia.com/go/getflashplayer" /></object></a>
Выбрать другой баннер...