Химия
Типы химических реакций
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ. Химические реакции делятся на реакции разложения, соединения, замещения, обмена, а также для органических веществ выделяют реакции изомеризации и поликонденсации. Реакции разложения-реакции, в результате которых из исходного вещества образуются два или несколько других веществ (простых или сложных):СаСОз to-> СаО + CO
2Н2O2 -> Н2О + O2
В органической химии к реакциям разложения относятся: дегидратация, дегидрирование, крекинг, дегидрогалогенирование, а также реакция деполимеризации, когда из полимера образуется исходный мономер. Соответствующие уравнения реакций:
Реакции соединения — р, в результате которых из двух или нескольких вещ образуется одно новое вещество:
2Mg+O2 -> 2MgO
SO3 + H2O -> H2SO4
В органической химии такие реакции называют реакциями присоединения. В них участвуют соединения, содержащие двойную или тройную связь. Разновидности реакций присоединения: гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование, полимеризация. Примеры данных реакций:
Н2С=СН2 + Н2 ->t-> СНз-СН3
Реакции замещения - реакция между простыми и сложными вещ, при котором атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:
Fe + CuSO4 -> FeSO4+ Cu
Zn+2HCl -> ZnCl2+H2
В органической химии реакции замещения понимаются шире, то есть замещать может не один атом, а группа атомов или замещается не атом, а группа атомов. К разновидности реакции замещения можно отнести нитрование и галогенирование предельных углеводородов, ароматических соединений и спиртов:
Реакции обмена — реакции, протекающие между сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами. Обычно эти реакции рассматривают как ионные. Реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца в сторону образования газов, осадков, слабых электролитов. Например:
FeS + 2НСl -> FeCl2+ H2S
FeS + 2H+ -> H2S + Fe2+
H2SO4+ BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
SO 42- + Ba 2+ -> BaSO4
Частными случаями реакции обмена являются:
реакции нейтрализации:
КОН + HNO3 -> KNO3 + Н2О
Н* + ОН- -> Н2О
реакции гидролиза:
Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH
реакции этерификации:
СН3СООН+ С2Н5ОН <=> СН3СООС2Н5 + Н2О
Классификация химических реакций по изменениям степеней окисления эл. в соединениях. Все химические реакции подразделяются на такие, в которых степени окисления не изменяются (например, реакция обмена) и на такие, в которых происходит изменение степеней окисления. Их называют окислительно-восстановительными реакциями. Ими могут быть реакции разложения, соединения, замещения и другие более сложные реакции. Например:
Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называется тепловым эффектом данной реакции. По тепловому эффекту реакции делят: на экзотермические, протекающие с выделением тепла:
СН2 + 2О2 -> СО2 + 2Н2О + Q
Н2 + Сl2 -> 2НСl + Q
и эндотермические, протекающие с поглощением тепла:
N2 + O2 -> 2NО - Q
2H2О -> 2Н2 + О2 - Q
Химические уравнения, в которых указан знак и величина теплового эффекта реакции, называются термохимическими.
Классификация химических реакций по признаку обратимости. По признаку обратимости различают необратимые и обратимые реакции. Необратимыми называются такие реакции, кот протекают практически до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ NaCI + Ag NO3 -> NaNO3 + AgCl ? Cl- + Ag+ -> AgCl Обратимыми называют такие реакции, которые при данных условиях протекают во взаимно противоположных направлениях, то есть не идут до конца. N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q
Следовательно, данные реакции не идут до конца, потому, что одновременно происходят две реакции — прямая (между исходными веществами) и обратная (разложение продукта реакции). Реакции можно классифицировать по скорости, по механизму (ионные, радикальные, цепные и т. д.). Существуют многие более сложные реакции, кот трудно отнести к какому-либо из рассмотренных типов. Многие сложные реакции представляют собой совокупность нескольких одновременно протекающих реакций указанных типов. Например:
3Cu + 8HNО3 (разб.) -> 3Cu(NОз)2 + 2NO + 4Н2О
| Вернуться в главное меню | |
|
Если Вам нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу, написать реферат..., то Вам сюда |
Опыты для дома Химические опыты дома. Всем юным химикам рекомендуется. |
Поддержите сайт, поставте на нас ссылку. | |
| Пример ссылки | Код ссылки |
| Мир химии | |
| Выбрать другой баннер... | |
